锌铜原电池反应示意图
铜锌原电池物理意义？
氢比铜活泼，所以氢、铜离子、硫酸根，会有结合生成硫酸和铜的趋势。锌比氢活泼，所以氢离子、锌、硫酸根，会有结合生成硫酸锌和氢气的趋势。本质原因是不同活泼程度的金属、以及氢离子和电子的结合倾向性不同。
为什么导线上有电流？
锌片这端富集了大量的电子，结果是金属片（电极）和溶液之间形成了电势差，同时在金属电极之间形成了电势差。锌片和硫酸溶液之间的电势差大，铜片和硫酸溶液之间的电势差小，效果是铜片电势将高于锌片电势。根据具实际测量，如果将硫酸溶液视为零电位，铜片电势高于硫酸溶液，有正电势；锌片电势低于硫酸溶液，有负电势。
因为在金属电极之间有电势差，所以电子从锌片一侧流向铜片一侧。
为什么锌和硫酸溶液反应后，电子要在电极上富集？同理，为什么氢离子要在铜片这一侧富集？换句话说，氢离子为什么不直接在锌片这一侧直接结合电子生成氢气？
锌原子失去电子将变作锌离子进入溶液中，电子脱离锌原子时将和溶液之间形成电场。在电场的作用下氢离子被挤压到溶液中最终到铜片一端；电子被挤压到锌电极上，最终流向导线。当导线接通时，锌片失去电子的速度，和氢离子在铜片一段结合电子的速度达到平衡。
为什么电子从导线过去而不从溶液过去？
溶液电阻大，导线电阻小，本质是两条路径上的电子密度不同。